某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验．请回答下列问题．

（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，在过氧化钠中，钠元素的化合价是+1价，据化合价规则，确定氧元素的化合价为-1，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；-1；
（2）过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠的溶液，固体过氧化钠消失，会产生氧气，氢氧化钠是碱性溶液，使酚酞显示红色，故答案为：固体溶解，得到无色溶液，冒气泡；溶液显示红色；
（3）因为过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，氧气具有助燃性，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．

点评：
本题考点： 碱金属及其化合物的性质实验．

考点点评： 本题考查学生过氧化钠的化学性质，结合试验来考查，升高的试题的难度．