实验次数 项目 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
所取矿石A的质量/g | 12 | 12 | 15 |
所加稀盐酸的质量/g | 120 | 150 | 100 |
剩余物质的质量 | 127.6 | 157.6 | 110.6 |
525488 幼苗
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Ⅰ(1)大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙,高温煅烧时能生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应能生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水,所以A、B、C、D四种物质分别是碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、氢氧化钙.
(2)③反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20,
(3)要得到轻质碳酸钙粉末,还需通过过滤将其从反应后的混合物中分离出来,过滤主要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗.
Ⅱ:
(1)钙片磨碎后增大了与酸的接触面积,使反应更完全充分;
(2)仪器A和仪器B的橡胶管E,使仪器A和仪器B中的气体压强相同,便于液体滴下,且消除滴下液体对气体体积的影响;
(3)装置气密性良好的话在C、D两管中装好水且液面相平,提高D管静止一段时间后CD液面仍存在高度差证明气密性良好,故答案:静止片刻后,C、D液面仍存在高度差;
(4)重新加酸打开装置会有气体溢出,故答案:重新实验,中途添加酸时,会造成气体逸散,影响气体体积的精确测量
(5)将植物油加到了D管的水面上,使二氧化碳减小,导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数偏小.
Ⅲ、①根据实验数据可知12克矿石与100克酸恰好完全反应,所以质量比为12:100=3:25
②设12g矿石中碳酸钙的质量为x,稀盐酸溶质质量y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
xy 4.4g
[100/x]=[44/4.4g] x=10g
碳酸钙质量分数=[10g/12g]×100%=83.3%
③[73/y]=[44/4.4g] y=7.3g
[7.3g/100g]×100%=7.3%
故答案为:
Ⅰ(1)C、CO2 D、Ca(OH)2
(2)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20.
(3)过滤,漏斗.
Ⅱ(1)使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完;
(2)滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中,使测得的二氧化碳的体积偏大.
(3)C、D管之间能产生稳定的液面差;
(4)重新实验,因为中途加酸,装置中的气体会逸出.
(5)偏小;
(6)①3:25(或12:100);②83.3%;③7.3%.
点评:
本题考点: 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化;实验探究物质的组成成分以及含量;过滤的原理、方法及其应用;检查装置的气密性;有关溶质质量分数的简单计算;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题是对实验和计算的综合考查,考查了不同实验方案的分析同时也考查了根据化学式的计算,是中考的重点和热点.
1年前
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