心的呼唤223344 花朵
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根据元素在周期表中的位置知,A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Cr、Fe、Al、C、N、O、F、Cl元素,
(1)元素A分别与E、F、G形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙分别是CH4、NH3、H2O,
A.甲烷是非极性键分子,氨气分子和水分子都是极性分子,故A错误;
B.CH4、NH3、H2O中中心原子价层电子对个数都是4,所以中心原子都采用sp3杂化,故B正确;
C.孤电子对间的排斥力>孤电子对和成键电子对之间的排斥力>成键电子对之间的排斥力,甲烷分子中不存在孤电子对、氨气分子中含有一个孤电子对、水分子中含有两个孤电子对,所以键角大小顺序是甲>乙>丙,故C正确;
D.CH4、NH3、H2O中中心原子价层电子对个数都是4,甲烷分子中不含孤电子对、氨气分子中含有一对孤电子对、水分子中含有两对孤电子对,所以甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形,故D正确;
故选A;
(2)元素B是Cr,Cr原子基态原子中电子共占据了15个轨道,其3d、4s电极为其价电子,根据构造原理知其价电子排布式为3d54s1,故答案为:15;3d54s1;
(3)工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,氯化铝为共价化合物,熔融状态氯化铝不导电,所以工业上不采用电解氯化铝的方法冶炼铝,故答案为:氯化铝是共价化合物,熔融状态不导电;
(4)氟化氢中因为氢键存在而形成的缔合(HF)n分子,所以实验测得的值一般高于理论值,故答案为:氟化氢中因为氢键存在而形成的缔合(HF)n分子;
(5)FeCl3为强酸弱碱盐,铁离子水解生成氢氧化铁,水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,故答案为:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+;
(6)化合物(EF)2的性质与卤素单质相似,其分子式为(CN)2,其结构式为N≡C-C≡N,据此计算σ键和π键数目之比为3:4,故答案为:3:4.
点评:
本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.
考点点评: 本题考查了元素周期表和元素周期律知识,涉及氢键、金属的冶炼、价电子排布式的书写等知识点,这些都是高考高频点,根据价层电子对互斥理论、原子结构、金属冶炼方法的选取等知识点来分析解答,注意Cr、Cu原子价电子排布式的书写,为易错点.
1年前
下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:
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