化学--选修物质结构与性质：图1为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）写出元素⑦的基本态原

由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Cr，⑧为Cu，
（1）Cr的原子序数为24，则电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，Cu的价电子排布为3d¹⁰4s¹，则位于元素周期表中的ds区，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；ds；
（2）三种元素的质量比为1：6：16，原子个数比为[1/1]：[6/12]：[16/16]=2：1：2，化合物对氢气的相对密度为23，相对分子质量为23×2=46，即为HCOOH，C原子采取sp²杂化方式，
O原子采取sp³杂化方式，故答案为：sp²、sp³；
（3）因非金属性F＞N，则第一电离能F＞N，N^-₃的原子数为3，价电子数为3×5+1=16，而NO₂⁺的原子数为3，价电子数为
5+6×2-1=16，CO₂的原子数为3，价电子数为4+6×2=16，则它们互为等电子体，结构相似来分析，已知二氧化碳为直线型，则N^-₃为直线型，故答案为：F；N；NO₂⁺；直线型；
（4）①和⑥形成的化合物为HF，因HF分子中含有氢键，易缔合成（HF）_n，则相对分子质量偏大，
故答案为：HF分子中含有氢键，易缔合成（HF）_n；
（5）晶胞结构图中N原子占据顶点，个数为8×[1/8]=1，N显-3价，Cu原子占据棱心，个数为12×[1/4]=3，则化学式为Cu₃N；铜离子的空轨道和N原子上的孤对电子形成配位键，⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为四氨合铜离子，为深蓝色，故答案为：Cu₃N；四氨合铜离子；深蓝色．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查物质的结构和性质，难度较大，熟悉元素的位置来推断元素，并熟悉电子排布式、杂化、氢键、配位键等知识来解答即可．