下表1 为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

根据元素在周期表中的位置，可以确定元素的名称从1到8依次是H、Be、C、N、O、F、Cr、Cu．
（1）Cr元素的基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，8是Cu，位于第ⅠB元素，位于ds区，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；ds；
（2）N₃^-与N、O元素形成的一种化合物NO₂⁺互为等电子体，价电子总数相等为16，二者空间构型相同，都是直线型结构，
故答案为：NO₂⁺；直线型；
（3）HF的分子之间含有氢键，易形成缔合分子（HF）_n，所以实验测得值一般高于理论值，
故答案为：HF分子间存在氢键，易形成缔合分子（HF）_n；
（4）元素H、C、O形成的某化合物显酸性，这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，即相对分子质量是46，所以分子式为CH₂O₂，即甲酸，其中碳原子的杂化方式为sp²，
故答案为：sp²；
（5）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有N原子的数目为8×[1/8]=1，Cu原子的数目为：12×[1/4]=3，故化学式为Cu₃N，
故答案为：Cu₃N．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；晶胞的计算．

考点点评： 本题是一道物质结构和性质知识的考查题，属于《结构化学》研究的内容，杂化轨道理论是一难点．