海水是取之不尽用之不竭的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．

（1）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，所以反应方程式为：2NaCl+2H₂O

电解
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Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
故答案为：2NaCl+2H₂O

电解
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Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（2）①贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙加热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳，所以生产生石灰的主要原料是贝壳；
故答案为：贝壳；
②无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl_{2 （熔融）}

电解
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Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl_{2 （熔融）}

电解
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Mg+Cl₂↑；
③能和金属镁发生反应的气体：氮气，生成氮化镁、氧气生成氧化镁、二氧化碳生成碳和氧化镁、水生成氢氧化镁和氢气，所以可以用氢气、惰性气体Ar做镁蒸气的冷却剂；
故选：AD；
（3）①因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，氯元素化合价降低，氯气为氧化剂，萃取能富集溴，工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用萃取的方法，
故答案为：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；Cl₂；萃取；
②提取Br₂，用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，是电解无水氯化镁，电解氯化镁的产物为镁和氯气，溴单质具有挥发性，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性，
故答案为：CD．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题主要考查了海水制金属镁的过程以及原理，掌握实验的原理和操作方法结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等．