1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（　　）

1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（　　）
A. 9.0
B. 9.5
C. 10.5
D. 11.0
白菊绿茶 1年前 已收到3个回答 举报
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xmxmren 幼苗

共回答了15个问题采纳率：100% 举报

解题思路：酸碱中和的实质是：H++OH-=H2O，当H+与OH-恰好完全反应时，依据二者的物质的量相等，可求强酸（或强碱）的浓度或体积，若H+或OH-过剩，则用“对消-稀释法“，先求剩余的c（H+）或c（OH-），再进一步求混合溶液的pH．

据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有H+与OH-的物质的量相等，设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，有V•10-2.5=10V•10PH-14，解得PH=10.5．
故选C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题主要考查学生强酸和强碱混合后溶液PH的计算，解此类题型的要点是H++OH-=H2O．

1年前

5

左手的思考 幼苗

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因为是恰好中和，则中和后溶液的ph=7，设碱的ph=x，则有1*10^（-2.5）=10*10^（x-14），解得x=10.5，故选C。
嘿，我的更快捷一点，明白的好心人就赞一下，万分感谢

1年前

1

yaya依 幼苗

共回答了13个问题 举报

先假设是与等体积的一元强碱溶液发生如上反应。
注：
1、“10（-2.5）”表示10的-2.5次方
2、[H+]（离子外加上中括号表示该离子的摩尔浓度）
由于无法输入，只能这样表示。
原盐酸溶液中[H+]=10(-2.5)
所以如果与同体积一元强碱反应的话，该强碱溶液中
[OH-]=10(-2.5)
但是题目中是与10体积一元强...

1年前

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