铜的电解精炼原理中的一点疑问阴离子在阳极失去电子的时候为什么粗铜会发生Cu→Cu2++2e-这个反应?阴离子不是已经失去

1、在阳极上,铜以的形态是原子,化合价为0.你说的阴离子在阳极失去电子,我不晓得你说的是那种阴离子,因为在阳极上,杂质金属一般以氧化物的形式存在,金属显正价.
2、阳极发生反应从电化学的角度来说：Cu的标准电位为+0.34,H2O的标准电位是+1.23,硫酸根的标准电位是+2.42,一般来说电解精炼时槽电压维持在0.32-0.34V,所以阳极只能发生标准电位在这个范围之下得反应如：Cu,Fe,Zn等金属都在阳极上失去电子成为离子进入溶液.
3、电解精炼过程中发生的反应,建议你看下电解池和原电池的区别.在电解池中,溶液只承担一个搬运离子的作用,其自身成分一般不发生改变.故而在精炼铜时：理想化的反应式：
阳极：Cu-2e=Cu2+ 阴极：Cu2+ +2e=Cu.至于在实际产生中,电解液中铜离子的浓度在上升等等···就涉及电流效率和副反应的问题了.
4、第二点说了,电化学反应主要是看标准电位和电解时两端的电压.在精炼Ni时,Ni的标准电位是+0.25v,这个电位还不能使铜（+0.34v）溶解,因此铜是不会溶解的.

LZ弄清以下几点：
电解池中 阴极得到电子物质被还原 阳极失去电子物质被氧化
还原性即自身被氧化失电子的能力 氧化性即自身被还原得电子的能力
阳极上：铜被强制失去电子 被氧化 变成CU2+ 溶解 至于其他银金等杂质 因化学性质不活波（还原性太弱）直接变成阳极泥
阴极上:查询氧化还原性表可知道 众多离子中CU2+的氧化性最强 即CU2+的得电子能力最强 在阴极的电...