某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，

解题思路：本题属于除杂质题，还包含了有关的计算．一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．氯化钠溶液中含有少量的氯化钡溶液杂质，可以用硫酸（或硫酸钠）除去；含有的氢氧化钠溶液杂质，可以用稀盐酸除去，还要注意滴加试剂的先后顺序．再根据有关化学方程式的计算，计算出所需要的质量比即可．

A、设硫酸的质量为x；生成氯化氢的质量为y；氢氧化钠共需要盐酸的质量为z
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl NaOH+HCl=NaCl+H₂O
208 98 734036.5
13gx y10g z
x=[13g×98/208]=6.125g y=[13g×73/208]=4.5625g z=[10g×36.5/40]=9.125g z-y=9.125g-4.5625g=4.5625g
因此，盐酸和硫酸溶液的溶质的质量比为：[4.5625g/6.125g]=[73/98] 故选项A正确；
B、设氢氧化钠需要盐酸溶质的质量为x，硫酸钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H₂OBaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
40 36.5 208142
10g x 13g y
x=[10g×36.5/40]=9.125g y=[13g×142/208]=8.875g
因此，盐酸和硫酸钠溶液的溶质的质量比为：[9.125g/8.875g]=[73/71] 故选项B正确；
C、用硫酸和硫酸钠溶液时，也会加入新的杂质硫酸钠．故选项C不正确；
D、用硫酸和硫酸镁溶液，会加入新的杂质氯化镁，故选项D不正确；
故选A、B

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点属于物质的除杂或净化的探究，又结合了根据化学方程式的计算，属于难度比较大的题，也是学生经常出错的题型．综合性比较强，要牢记除杂质的条件，并认真分析，综合把握，从而突破本难点．