当溶液中HS-+H2O⇌S2-+H3O+达到平衡时，欲使c（S2-）增大，应加入（　　）

A．硫酸铜和硫离子反应导致溶液中C（S^2-）减小，故A错误；
B．碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，氢氧根离子和氢离子反应生成水，从而促进电离，则溶液中C（S^2-）增大，故B正确；
C．加水稀释促进电离，但溶液中C（S^2-）减小，故C错误；
D．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制硫氢根离子电离，则溶液中C（S^2-）减小，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确物质的性质是解本题关键，根据加入物质对电离平衡的影响来分析解答，题目难度不大．