已知氢硫酸是是弱酸,其电离方程式是H2S+H2O====H3O++HS- HS-+H2O===H3O++S2- 取硫化氢

已知氢硫酸是是弱酸,其电离方程式是H2S+H2O====H3O++HS- HS-+H2O===H3O++S2- 取硫化氢饱和溶液（约0.1mol/L）各100mL,进行如下实验,其变化为
（3）分别往溶液中滴加1mol/LNa2S溶液和1mol/LNaOH溶液各10mL,所得两溶液中c（HS-）前者＿＿后者
答案是大于
求详细解题思路
wang1 1年前 已收到2个回答 举报
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甜 甜的 幼苗

共回答了14个问题采纳率：71.4% 举报

电离方程式一般不考虑水合离子,所以H2S电离方程式是
H2S===HS- + H+ HS- ====S2- + H+
1)加入 Na2S溶液,不反应,但增加了原H2S溶液中S2-浓度,使得第二步电离平衡往反方向进行,从而减少 HS- 电离,也就是减少了第一步电离程度,从而减少HS-浓度
2）加入NaOH,由于NaOH中OH-与 H+反应生成更难电离的H2O,从而大量消耗H+,使得第二步电离程度急剧增加,也就是HS-不断减少,直至反应完全.
故所得两溶液中c（HS-）前者大于后者

1年前 追问

1

wang1 举报

不是两步都有H+生成呀？老师说电离应该以第一步为主，为什么使得第二步电离程度急剧增加而不是第一步呢呢？

举报 甜 甜的

是以第一步为主，当H2S===HS- + H+ 中的H+消耗的时候是不是有大量的HS-存在？ HS-浓度增加了，HS- ====S2- + H+ 电离是不是向正方向进行？ 所以溶液最后是S2- 浓度增加了

qq5814445174 幼苗

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前大于后
H2S+H2O====H3O++HS-是完全电离
S2-+H2O====OH-+ HS-(水解)很小

1年前

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