关于硝酸与金属反应的一道题,绝对绝对极具代表性,答得好,必重赏!
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稀硝酸在与某二价金属反应时,被还原的硝酸为硝酸总耗量的六分之一,则该反应中可能的还原产物是（ ）.
A.N2 B.NO C.N2O D.NH4NO3
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A.N2 B.NO C.N2O D.NH4NO3
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假设某二价金属为 D
根据被还原的硝酸为硝酸总耗量的六分之一可知硝酸根离子和被还原的硝酸是5：1,在反应中金属D会和硝酸形成 D（NO3）2 ,由此可知道 D（NO3）2 和被还原的硝酸是2.5：1
1.假设还原生成物是单一的,答案是A
12HNO3 + 5D = 5D（NO3）2 + 6H2O + N2
生成 NO 被还原的硝酸为硝酸总耗量的四分之一
生成 N2O 被还原的硝酸为硝酸总耗量的五分之一
生成 NH4NO3 被还原的硝酸为硝酸总耗量的十分之一
2.假设还原生成物不是是单一的,
NH4NO3 是肯定存在的,其他的还原生成物N2O,NO,N2O3,NO2可选一或选多
根据被还原的硝酸为硝酸总耗量的六分之一可知硝酸根离子和被还原的硝酸是5：1,在反应中金属D会和硝酸形成 D（NO3）2 ,由此可知道 D（NO3）2 和被还原的硝酸是2.5：1
1.假设还原生成物是单一的,答案是A
12HNO3 + 5D = 5D（NO3）2 + 6H2O + N2
生成 NO 被还原的硝酸为硝酸总耗量的四分之一
生成 N2O 被还原的硝酸为硝酸总耗量的五分之一
生成 NH4NO3 被还原的硝酸为硝酸总耗量的十分之一
2.假设还原生成物不是是单一的,
NH4NO3 是肯定存在的,其他的还原生成物N2O,NO,N2O3,NO2可选一或选多
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