关于得失电子守恒的一个问题.例题：向0.5L 1mol/L 的NA2SO3溶液中通入CL2,使NA2SO3全部变成NA2

关于得失电子守恒的一个问题.
例题：
向0.5L 1mol/L 的NA2SO3溶液中通入CL2,使NA2SO3全部变成NA2SO4,需要CL2的体积（标况下）是?
只知道NA2SO3全部变成NA2SO4,不知道1mol氯气是否完全被还原为2mol氯离子（因为还没学那个的化学方程式）,那 CL2→2CLˉ是怎么来的呢?
说得简介、易懂一些.
在不知道方程式（因为题目里没说，也没学过）的情况下，怎么得出的呢？前提：
老木枯草 1年前 已收到1个回答 举报
赞

shiruinu 幼苗

共回答了21个问题采纳率：90.5% 举报

本反应的实质是CL2先跟水反应,生成HCLO和HCL,HCLO再氧化NA2SO3,自己变成HCI,O给了NA2SO3,变成NA2SO4.
反应方程式：CL2+H2O=HCI+HCLO
HCLO+NA2SO3=NA2SO4+HCL
也就是说CL2全变成了CLˉ,根据化学计量数的关系,易得需要CL2 0.5mol,体积11.2L
要不知道方程式,根据电子转移.

1年前

1
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 17 q. 0.686 s. - webmaster@yulucn.com