关于得失电子后原子能量变化的问题

额~
怎么感觉更像是一道物理题啊
1电子飞出因该是指原子核外的电子从基态（最低能量状态）或较低能级的激发态跃迁到能量更高的激发态,或者直接摆脱原子的束缚飞出.这是一种从内能转化为电子势能或动能的过程
二,内能转化为原子或分子的动能,分子的动能再转化为新生成分子的动能,内能以及原子之间的能量 即键能.温度升高之所以会加快化学反应程度,是因为分子运动的更加快速,更加剧烈,使分子发生的碰撞概率加大（发生化学反应的条件是分子发生有效碰撞——活化分子（具有足够能练的分子）之间碰撞,且碰撞符合某种取向）,这样有效碰撞的概率也增大,反应就发生了
2原子外部都有核外电子,核外电子有一定的排布规律,不同原子的核外电子排布也是不同的.电子与电子之间有库仑力,即排斥力,有力就会有做功的倾向,也就是具有一定能量.从初中化学就开始将“8电子稳定结构”,那么这是为什么呢?是因为最外层是8个电子可以使得电子与电子之间的斥力达到一个相对平衡的状态,使每个电子受力均匀,从而是分子可能达到一种相对低能的状态.当然这个理论还不成熟,但是用来解释这一现象已经比较圆满了.除稀有气体元素外,其它元素的单个的原子外的最外层电子都不具备这种状态,所以需要找到能和自己形成这种结构的原子.成键之后,应该就是电子形成这种相对低能的结构时放出热量,使生成物能量降低,与原子核无关
一般涉及到原子核的能量应该都是核能,而非化学能.这些东西高中都是会讲的,只不过讲的不是十分的细致,或者讲得非常快,留心一下就可以.其实这里有些都是我自己通过学习大学知识总结出来的,可能有一些讲的不准确,但参考一下应该还是可以的了,呵呵~
希望你能学通~~

势能，电子束缚在原子核附近，受到原子核吸引，其势能是负值，完全电离后，是零，没有能量电子是非不出去的，总能量增加。
行成共价键，还是总能量降低了，主要是势能，比如说H2比两个H总能量低，我一时说不清楚，你去查一下价键理论，