一般来说,一种元素的化合价和这种元素的原子得失电子后形成离子的带电荷数相等

一般来说,一种元素的化合价和这种元素的原子得失电子后形成离子的带电荷数相等
但是好象不完全如此,比如,Fe的化合价是+3和+2
于是“铁离子”是Fe3+,“亚铁离子”是Fe2+
再如,硫元素的化合价是-2 +4 +6
但是硫离子只可以是S2-
还有锰元素,化合价是+2 +4 +6 +7
那么它的离子带电荷数是?
就像上面这个问题,应该怎么确定呢?

易水寒和孤独的我 1年前已收到1个回答举报

净土一片幼苗

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硫元素的化合价是-2 +4 +6 但是硫离子只可以是S2-.这是因为什么原因呢?
分析：许多元素的原子在不同条件下得矢电子（或共用电子对）的数目可以不同.S能完全得2个电子形成单核S2-.而不能完全失去4个.6个电子形成单核S4+ S6+（是共用电子对）.所以不存在单核S4+ S6+而只能是S2-
同理锰元素,化合价是+2 +4 +6 +7 只能失2个电子形成Mn2+.也就不能形成+4 +6 +7 的单核锰阳离子
望指正

1年前

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