如图表示反应2SO2(g)+O2(g)----->2SO3(g) δH

1、参照课本,反应速率和浓度是有关的.D减小反应物浓度,正反应速率当然突然减小.之后随着逆反应的进行,反应物浓度不断增加,生成物浓度不断减少,正反应速率不断增大,最终达到新的平衡.
2、C中将t2改为t1就正确了,若在t2减小压强,平衡逆向移动正反应速率应小于最初反应速率,与图中不符.
3、用注射器收集NO2,压缩后颜色先变深后变浅.这个原因是2NO2=(可逆)N2O4这个平衡,首先因NO2压缩,浓度增大,颜色变深,再因加压,根据勒夏特列原理,反应正向移动,颜色变浅.(其实动手做实验根本看不到变深,加压NO2到N2O4常温下反应速率很快的,看不到因NO2浓度增大而变深的现象,先变深后变浅仅仅存在与编书者的理论想象中)