A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离

A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，即C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe元素，
（1）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但第IIA族元素、第VA族元素大于相邻元素，所以第一电离能最大的元素是F，同周期元素自左而右，元素的电负性增大，故电负性最大的元素是F，
故答案为：F；F；
（2）D的氢化物是NH₃，C的氢化物是PH₃，分子晶体中物质的沸点随着相对分子质量的增大而增大，氨气分子中含有氢键，PH₃中不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点大于PH₃，故答案为：高；氨气分子间形成氢键；
（3）E是Fe元素，铁元素位于第四周期第VIII族，故答案为：第四周期第VIII族；
（4）D是N元素，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子，所以其核外电子排布图为：，这样排布遵循了能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，
故答案为：；能量最低；泡利；洪特；
（5）B是钠元素，钠最外层有1个电子，易失去电子而达到稳定结构，硫原子核外有6个电子，易得到2个电子达到稳定结构，所以硫化钠的形成过程为：，
故答案为：．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查元素推断、元素周期律、核外电子排布规律、常用化学用语等，难度不大，推断元素是解题的关键，难点是用电子式书写化合物的形成过程，难度中等．