原电池中,如果两个半反应分别在两个容器中进行,中间连着盐桥,则两边的电解质都应该选择与电极相同材料的阳离子.

首先,要知道原电池中反应本质是氧化还原反应.
第二步,如铁铜电池,若将Fe作负极,Cu作正极,将铁片与铜片同时插入CuSO4溶液中,用导线 相连.理论上讲,电子会由Fe流向Cu,Fe失电子变为Fe2+,Cu2+得电子会变成Cu,这时你会发现 Cu上会附有红色固体（其实用碳棒代替Cu效果会更好）.但是,如果你真正做实验的话,你会发现Fe上也会附有红色固体,这是因为溶液也具有导电性.
这就到了第三步,如何避免这一现象呢?于是就有了你题目中的那种方法——盐桥.现在将Fe放在FeSO4中,将Cu放在CuSO4溶液中,两者用导线相连,中间用盐桥相连.那原理是什么呢?若反应能进行,则FeSO4中就需要有阴离子来中和Fe2+的电荷,CuSO4中也要有阳离子来中和（溶液都呈电中性）.那阳离子与阴离子从哪来呢?就是盐桥了.盐桥,主要成分是琼脂和饱和（注意是饱和）的KCl溶液,便有了Cl-定向流向FeSO4溶液,K+定向流向CuSO4溶液来分别中和Fe2+和SO42-,从而保证了氧化还原反应的进行,从而电子就能通过导线发生定向移动,也就巧妙避免了第二步中的现象.也就是为什么电子能够转移的原因.

电解质加入同离子的物质是为了防止溶液浓度降低，盐桥的作用就是通过电子用的。