已知常温下硫化亚铁ksp=6.25*10^18,在常温下将过量的硫化亚铁投入到0.1mol/L硫化钠溶液中,则平衡时c（

已知常温下硫化亚铁ksp=6.25*10^18,在常温下将过量的硫化亚铁投入到0.1mol/L硫化钠溶液中,则平衡时c（Fe2+）为多少?

leilei0901 1年前已收到1个回答举报

共回答了12个问题采纳率：66.7% 举报

设亚铁离子浓度为x 则平衡后硫离子浓度为（0.1+x）所以Ksp=x*(0.1+x)
因为溶液中本来就会含有硫离子所以会抑制硫化亚铁的溶解所以相对于0.1 x很小可以忽略
所以x=6.25*10^-17
所以亚铁离子的浓度是6.25*10^-17

1年前

可能相似的问题

已知常温下：Ksp〔Mg(OH) 2 〕=1.8×10 -11 ，Ksp(AgCl)=1.8×10 -10 ，Ksp(A

1年前1个回答
沉淀溶解平衡问题已知常温下：KSP (AgCl) = 1.8×10－10 mol2·L－2,KSP (Ag2CrO4)

1年前1个回答
已知常温下：Ksp(AgCl) =1.8×10 -10 ，Ksp(Ag 2 CrO 4 )=1.9×10 -12 。则下

1年前1个回答
已知常温下：Ksp〔Mg( 已知常温下：Ksp〔Mg(OH) 2 〕=1.8×10 -11 ,Ksp(AgCl)=1.8

1年前1个回答
已知常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4

1年前1个回答
已知常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4

1年前1个回答
已知常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4

1年前1个回答
已知常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4

1年前1个回答
（Ⅰ）已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反

1年前1个回答
（2010•泰安二模）已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.

1年前1个回答
（2010•泰安二模）已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.

1年前1个回答
（2010•泰安二模）已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.

1年前1个回答
（2010•泰安二模）已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.

1年前1个回答
已知常温下：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31；Ksp[Zn（O

1年前1个回答
（2010•泰安二模）已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.

1年前1个回答
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐

1年前1个回答
已知常温下FeS的Ksp=6.25*10的负十八次方

1年前1个回答
已知常温下Ksp(AgCl )=1.8×10－10,Ksp(AgI)＝1.0×10－16．将等体积的AgCl和AgI的饱

1年前3个回答
(1/2)已知常温下化合物FeS的Ksp=6乘以10的负18次方.常温下将1.0乘以10的负5次方的Na2S溶液与含Fe

1年前1个回答

你能帮帮他们吗

精彩回答