氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它.CuH不稳定，易分解；

A．Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO₄作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，故A错误；
B．CuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化剂也可做还原剂，故B正确；
C．CuH在氯气中能燃烧，Cu元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则发生2CuH+3Cl₂═2CuCl₂+2HCl↑，题中未配平，故C错误；
D．CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气，该反应中只有H元素的化合价发生变化，反应为CuH+HCl═CuCl+H₂↑，故D正确；
故选AC．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题主要考查氧化还原反应，注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大，注重知识的迁移应用来考查学生．