将51g由氮气和氢气按1：3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当N2（g）+3H2（g）⇌2

将51g由氮气和氢气按1：3的物质的量之比组成的混合气体，设氮气物质的量为x，则 x×28g/mol+3x×2g/mol=51g，x=1.5mol，设反应过程中消耗氮气物质的量为y，则
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃
起始量（mol） 1.5 4.5 0
变化量（mol） y 3y2y
平衡量（mol）1.5-y 4.5-3y 2y
平衡混合气体平均相对分子质量为10.2，依据质量守恒计算[51g/1.5−y+4.5−3y+2y]=10.2，
解得：y=0.5mol，
所以最后生成氨气物质的量为0.5mol×2=1mol，质量=1mol×17g/mol=17g，
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算的格式及平均相对分子质量的计算即可解答，侧重计算能力的考查，题目难度中等．