某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB-；HB-⇌H++B2-，回答下列问题：

（1）因为B^2-能够水解，所以Na₂B溶液显碱性，其水解方程式为：B^2-+H₂O⇌HB^-+OH^-，
故答案为：碱性，B^2-+H₂O⇌HB^-+OH^-；
（2）在Na₂B中存在水解平衡：B^2-+H₂O=HB^-+OH^-，HB^-不会进一步水解，所以溶液中没有H₂B分子，
A．HB^-不会进一步水解，所以溶液中没有H₂B分子，根据物料守恒得c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol•L^-1，故A错误；
B．根据质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-），故C正确；
D．把质子守恒和电荷守恒式相加得：c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-），故D正确；
故答案为：CD；
（3）若0.1mol•L^-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，则HB^-的电离度是10%，H₂B第一步完全电离，第二步部分电离，由于H₂B第一步电离产生的H⁺抑制了HB^-的电离，故H₂B（0.1 mol/L）的c（H⁺）小于0.11 mol/L，
故答案为：＜，H₂B第一步电离产生的H⁺对HB^-的电离起了抑制作用；
（4）钠离子不电离，HB^-能电离，所以c（Na⁺）＞c（HB^-），根据（3）知，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），水和HB^-都电离出氢离子，则c（H⁺）＞c（B^2-），所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查弱电解质电离，注意该酸第一步完全电离，第二步部分电离，导致HB-能电离但不水解，为易错点，题目难度中等，注意把握溶液中的守恒关系．