（2010•潍坊一模）研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．

（1）a．醋酸俗名冰醋酸，食醋的主要成分就是醋酸，故正确；
b．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中离子浓度较小，向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，醋酸和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，故正确；
c．加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸分子、氢离子和醋酸根离子浓度都减小，根据水的离子积常数知，溶液中氢氧根离子浓度增大，故错误；
d．常温下，醋酸能电离出氢离子，所以能抑制醋酸溶液中水的电离程度，从而使水的电离程度减小，故正确；
故选abd；
（2）K_ap=c（Ca²⁺）⁵c（PO₄^3-）³c（OH^-），故答案为：K_ap=c（Ca²⁺）⁵c（PO₄^3-）³c（OH^-）；
（3）①中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故答案为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
②要保护钢铁不受腐蚀，可以把铁设计成电解池的阴极，与电源负极相连接，阴极上氢离子得电子生成氢气，
导线中电子中电子从负极沿导线流向阴极，从阳极沿导线流向正极，故答案为：如图所示

③设计成电解池后，石墨作阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl-2e^-=Cl₂↑，
故答案为：2Cl-2e^-=Cl₂↑．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；金属的电化学腐蚀与防护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；乙酸的化学性质．

考点点评： 本题较综合，涉及电极反应式的书写、弱电解质的电离等知识点，易错题是（3）②，注意电子不能进入溶液，溶液导电是因为溶液中离子的定向移动，为易错点．