运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．

（1）已知：①2Cu ₂ S（s）+3O ₂ （g）=2Cu ₂ O（s）十2SO ₂ （g）△H=-768.2KJ•mol ^-1
②、2Cu ₂ O（s）+Cu ₂ S（s）=6Cu（s）+SO ₂ （g）△H=+116.0KJ•mol ^-1
根据盖斯定律，①+②的3Cu ₂ S（s）+3O ₂ （g）=6Cu（s）+3SO ₂ （g），故△H=
1
3 ×（-768.2KJ•mol ^-1 +116.0KJ•mol ^-1 ）=-217.4kJ•mol ^-1 ；
故答案为：-217.4kJ•mol ^-1 ；
（2）①由图可知，温度越高SO ₂ 的转化率越小，即升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0；
状态D时的SO ₂ 的转化率为80%，未达到90%，反应向正反应进行，v _正 ＞v _逆 ；
故答案为：＜；＞；
②10min时反应达到平衡状态，SO ₃ 的浓度为1.6mol•L ^-1 ，故v（SO ₃ ）=
1.6mol/L
10min =0.16nol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（SO ₂ ）=v（SO ₃ ）=0.16nol/（L•min）；
2SO ₂ （g）+O ₂ （g）⇌2SO ₃ （g）．
开始（mol/L）：2 1 0
变化（mol/L）：1.60.8 1.6
平衡（mol/L）：0.4 0.2 1.6
所以该温度下平衡常数k=
c 2 (S O 3 )
c 2 (S O 2 )•c( O 2 ) =
1． 6 2
0． 4 2 ×0.2 L•mol ^-1 =80L•mol ^-1 ；
故答案为：0.16nol/（L•min）；80L•mol ^-1 ；
③A．随反应进行气体的物质的量减少，压强降低，容器内压强不再发生变化，说明到达平衡，故A正确；
B．达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，SO ₂ 的体积分数不再发生变化，说明到达平衡，故B正确；
C．反应混合物都是气体，质量始终不变，容器内气体质量不再发生变化，不能说明到达平衡，故C错误；
D．反应混合物都是气体，质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内气体密度不再发生变化，不能说明到达平衡，故D错误；
故选AB；
④A．向容器中通入少量O ₂ ，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO ₂ 转化率，故A正确；
B．向容器中通入少量SO ₂ ，即增大二氧化硫的浓度，能使平衡正向移动但是能降低了SO ₂ 转化率，故B错误；
C．使用催化剂，不会影响化学平衡的移动，也不会改变二氧化硫的转化率，故C错误；
D．升高温度，化学平衡向逆反应移动，SO ₂ 转化率降低，故D错误；
E．向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动，故E错误；
故选A；
⑤a．浓H ₂ SO ₄ 不能吸收SO ₂ ，故a错误；
b．稀HNO ₃ 具有强氧化性，稀HNO ₃ 吸收SO ₂ ，有NO生成，NO有毒，污染空气，故b错误；
c．NaOH溶液吸收SO ₂ 生成亚硫酸钠，故c正确；
d．氨水吸收SO ₂ 生成亚硫酸铵，故d正确；
故选cd；