碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：

（1）A、表达式是氨水的电离平衡常数，只受温度的影响，与离子浓度无关，因此数值不变，故A错误；
B、加水稀释电离平衡正向移动，氢氧根离子物质的量增加，一水合氨的物质的量减小，因此
c(NH3•H2O)
c(OH−)减小，故B正确；
C、表达式为水的离子积常数，只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故C错误；
D、稀释之后电力方程式中涉及的组分浓度均减少，氢氧根浓度减小，Kw不变，则氢离子浓度增大，因此
c(OH−)
c(H+)减小，故D正确；
故答案为：BD；
（2）标准状况下，1.12L CO₂的物质的量为：[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，氢氧化钠的物质的量为：1mol•L^-1×0.1L=0.1mol，二者恰好完全反应生成碳酸钠，由CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-可知：c（Na⁺）最大，水解很微弱，因此c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO^-₃），溶液显碱性c（H⁺）最小，因此碳酸钠溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na⁺）＞c（CO^2-₃）＞c（OH^-）＞c（HCO^-₃）＞c（H⁺），
①质子守恒：c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺），
②电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CO^2-₃）＞c（OH^-）＞c（HCO^-₃）＞c（H⁺）；2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）；2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）；
（3）在原电池的电解质溶液中阳离子移向正极，因此稀硫酸溶液中的氢离子移向正极，故答案为：H⁺．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学电源新型电池；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查加水稀释对电离平衡的影响，侧重于可水解的盐溶液中离子浓度的大小比较、电荷守恒和质子守恒的书写，难度中等．