（2008•长沙模拟）将15.5九由NpCl和CpCl2组成的固体混合物，溶于55.6九的水中，向所得到的混合溶液中逐滴

（2008•长沙模拟）将15.5九由NpCl和CpCl₂组成的固体混合物，溶于55.6九的水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入质量分数为21.2%的Np₂Cl₃溶液，所加入Np₂Cl₃溶液的质量与产生沉淀的质量关系如五：
（1）当CpCl₂和Np₂Cl₃恰好完全反应时，消耗21.2%的Np₂Cl₃溶液的质量为______九，并在右五中相应位置标明该数值；
（2）原混合物中CpCl₂的质量为______九；
（3）当混合溶液中的CpCl₂和Np₂Cl₃恰好完全反应后，过滤，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

joy_lei 1年前已收到1个回答举报

留在云上幼苗

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解题思路：向混合溶液中加入的碳酸钠只能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，根据质量关系图可知恰好完全反应时生成沉淀质量10g，根据反应的化学方程式，由生成沉淀的质量计算出参加反应的碳酸钠、氯化钙及生成的氯化钠的质量，再使用溶液中溶质质量分数的计算公式，可解决关于消耗21.2%的Na₂CO₃溶液的质量及所得溶液中溶质的质量分数的计算；反应后的溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠由原混合物中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分组成，因此在计算所得溶液质量分数时要注意到这一点．

设CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应时，消耗碳酸钠的质量为x，氯化钙的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z
CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
11117b 117 177
y x z17g
[111/y]=[177/17g] y=11.1g
[17b/x]=[177/17g] x=17.bg
[117/z]=[177/17g] z=11.7g
（1）消耗21.2%的Na₂CO₃溶液的质量=17.bg÷21.2%=47g
图中曲线折点为恰好完全反应，此点所对对应的碳酸钠溶液的质量为47g；
（2）原混合物中CaCl₂的质量11.1g
故答案为：
（1）47；标注如图；

（2）11.1；
（3）所得溶液中溶质的质量分数=
(14.4g−11.1g)+11.7g
14.4g+44.bg+47g−17g×177%=14%
答：所得溶液中溶质的质量分数为14%．

点评：
本题考点：有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=固体混合物的质量+所加水的质量+所加入碳酸钠溶液的质量-生成沉淀的质量，可使溶液的计算简便许多．

1年前

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