deityraymond 幼苗
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由图可知,0~20mLBa(OH)2溶液发生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O,20mL~60mLBa(OH)2溶液发生发生H++OH-═H2O,
(1)由图可知,加入20mLBa(OH)2溶液时,硫酸钡沉淀达最大值,设硫酸的物质的量为x,则:
H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O
1 1
x 0.02L×0.05mol•L-1
故x=0.02L×0.05mol•L-1=0.001mol,
硫酸的物质的量浓度为[0.001mol/0.02L]=0.05mol•L-1,
由图可知,PH=7时,消耗60mLBa(OH)2溶液,由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=0.06L×0.05mol•L-1=0.003mol,故n(HCl)=0.003mol×2-0.001mol×2=0.004mol,
故原溶液中HCl的物质的量浓度=[0.004mol/0.02L]=0.2mol/L
答:原混合液中硫酸的物质的量浓度为0.05mol•L-1,盐酸的物质的量浓度为0.2mol•L-1;
(2)由图可知,A点硫酸完全反应,氢离子的浓度为[0.2mol/L×0.02L/0.02L+0.02L]=0.1mol/L,则pH=-lg0.1=1,
答:A点溶液的pH为1.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算;化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查学生利用化学反应方程式的计算,明确图象中对应的化学反应是解答本题的关键,学生应学会图象的分析来解答.
1年前
你能帮帮他们吗