二氧化锰和浓盐酸反映得到二氯化锰和水加氯气 在这个反应之中 当生成的氯气为7.1克的时候 则被氧化的HCl的质量是多少?

corla_sunying 1年前 已收到2个回答 举报

来去有踪 幼苗

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被氧化的HCl:Cl2=2:1
被氧化的HCl的物质的量为0.1*2=0.2mol
被氧化的HCl的质量是0.2mol*36.5g/mol=7.3g

1年前

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紫叶隋风 幼苗

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MnO4+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
4mol HCl中 有2mol是生成氯气所用 所以只有2mol的HCl充当了还原剂 也就是被氧化掉了 剩下的2molCl-没有被氧化 而是继续以离子的形式存在于溶液中(MnCl2) 也就是2mol的HCl反应生成了1mol的氯气
答案是7.3g 计算过程应该会的吧 明白了吗 不明白回贴...

1年前

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