已知下列热化学方程式：①H 2 （g）+ 1 2 O 2 （g）═H 2 O（l）；△H=-285.8kJ•mol -1

（1）△H＜0的反应属于放热反应；△H＞0的反应属于吸热反应．根据给出的热化学方程式可知：①②④三个反应的）△H＜0属于放热反应；反应③△H＞0属于吸热反应；
故答案为：①②④；
（2）根据燃烧热的定义知：H ₂ 燃烧时生成液态水更稳定，所以H ₂ （g）+
1
2 O ₂ （g）═H ₂ O（l）；△H=-285.8kJ•mol ^-1 就是氢气的燃烧热化学方程式，其燃烧热△H=-285.8kJ•mol ^-1 ；
故答案为：-285.8kJ•mol ^-1 ；
（3）由热化学方程式①可知
H ₂ （g）+
1
2 O ₂ （g）═H ₂ O（l） Q
2g 285.8KJ
10g 1429KJ
故答案为：1429KJ；
（4）根据燃烧热的定义，碳燃烧生成的两种氧化物中，二氧化碳更稳定，故其燃烧的热化学方程式为：C（s）+O ₂ （g）═CO ₂ （g）；△H=-393.5kJ•mol ^-1 ；
故答案为：C（s）+O ₂ （g）═CO ₂ （g）；△H=-393.5kJ•mol ^-1 ．