为什么NaH2PO4溶液显微酸性,Na2HPO4溶液呈微碱性,Na3PO4呈碱性用h3po4的k1k2k3解释之

不同类型盐溶液酸碱性不同的原因：发生了水解.e.g.①强酸弱碱盐溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3?H2O+H+.使得C(H＋)＞C(OH—),因此溶液显酸性.②强碱弱酸盐溶液：CH3COONa溶液的水CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—.使得C(H＋)＜C(OH—),因此溶液显碱性.这种在溶液中盐电离出来的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离出来的OH—或H+结合生成弱碱或弱酸的反应,叫做盐类的水解.③强酸强碱盐溶液显中性是因为没有发生水解,C(H＋)=C(OH—),PH=7（25℃）
则溶液的酸性碱性与H+和OH-的浓度有关,C(H＋)＞C(OH—)显酸性,C(H＋)＜C(OH—)显碱性.