下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，
（1）同周期随原子序数增大金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故金属性Ca＞Mg＞Al，非金属性Cl＞C、O＞C，故氢化物中CH ₄ 最不稳定，
故答案为：Ca；CH ₄ ；
（2）上述元素中K的金属性最强，与水反应生成KOH与氢气，反应方程式为：2K+2H ₂ O=2KOH+H ₂ ↑，
故答案为：2K+2H ₂ O=2KOH+H ₂ ↑；
（3）由②⑥⑦三种元素形成的常见化合物为K ₂ CO ₃ ，属于强碱弱酸盐，溶液中碳酸根水CO ₃ ^2- +H ₂ O⇌HCO ₃ ^- +OH ^- ，破坏水的电离平衡，使溶液呈碱性，
故答案为：碱；CO ₃ ^2- +H ₂ O⇌HCO ₃ ^- +OH ^- ；
（4）Al与氧气、海水构成原电池，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，中性条件下生成氢氧根，正极电极反应式为：O ₂ +2H ₂ O+4e ^- =OH ^- ，
故答案为：O ₂ +2H ₂ O+4e ^- =OH ^- ；
（5）由反应NaOH+HCl=NaCl+H ₂ O，可知NaOH与HCl按质量之比为40：36.5进行反应，故8gNaOH与8gHCl反应时NaOH不足，NaOH完全反应，放出热量为11.46kJ，则1molNaOH反应放出的热量=11.46kJ×
1mol×40g/mol
8g =57.3kJ，故该反应热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H ₂ O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H ₂ O（l）△H=-57.3kJ/mol．