通过一年的化学学习，我们掌握了一些除杂和鉴别物质的方法．

解题思路：（1）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
（2）根据盐酸和氢氧化钠溶液的化学性质，盐酸具有酸性，能与活泼金属反应生成氢气，能与氧化铜等金属氧化物反应，能与碳酸盐溶液反应生成二氧化碳气体，能与硝酸银溶液反应生成沉淀；氢氧化钠溶液具有碱性，与某些盐生成沉淀等；据此进行分析解答．

（1）①碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑．
②CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，分别滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液遇盐酸不变色，遇氢氧化钠溶液变红色，分别取少量试剂于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是氢氧化钠溶液．
故答案为：（1）①CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）分别取少量试剂于试管中，分别滴加酚酞溶液，溶液变红的是氢氧化钠溶液．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 物质的除杂与鉴别是中考的重点，也是难点，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）、所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象是正确解题的关键．