铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
| 铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答： （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是______． （2）由于氧化性Fe 3+ ＞Cu 2+ ，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______． （3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______． （4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe 3 O 4 +4CO
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（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，
故答案为：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ；
（2）三价铁的氧化性强于铜离子，所以金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应：Cu+2Fe 3+ =2Fe 2+ +Cu 2+ ，
故答案为：Cu+2Fe 3+ =2Fe 2+ +Cu 2+ ；
（3）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe 3+ +3H 2 O⇌Fe（OH） 3 +3H + ，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，
故答案为：Fe 3+ +3H 2 O⇌Fe（OH） 3 +3H + ；酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体；
（4）氧化还原反应Fe 3 O 4 +4CO
高温
.
3Fe+4CO 2 中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe 3 O 4 参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe 3 O 4 参加反应，转移电子的物质的量是12mol，故答案为：12mol．
故答案为：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ；
（2）三价铁的氧化性强于铜离子，所以金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应：Cu+2Fe 3+ =2Fe 2+ +Cu 2+ ，
故答案为：Cu+2Fe 3+ =2Fe 2+ +Cu 2+ ；
（3）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe 3+ +3H 2 O⇌Fe（OH） 3 +3H + ，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，
故答案为：Fe 3+ +3H 2 O⇌Fe（OH） 3 +3H + ；酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体；
（4）氧化还原反应Fe 3 O 4 +4CO
高温
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3Fe+4CO 2 中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe 3 O 4 参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe 3 O 4 参加反应，转移电子的物质的量是12mol，故答案为：12mol．
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