（2013•内江）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究

【猜想与假设】氢氧化钠若变质，其产物为碳酸钠，若氢氧化钠部分变质，则该固体为氢氧化钠和碳酸钠混合物；
【实验与探究】（1）碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体，所以若没有明显现象，则该固体中没有碳酸钠，即只有氢氧化钠，即猜想Ⅰ成立；
氯化钡溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，所以若观察到产生了白色沉淀，则说明在该固体中含有碳酸钠，即猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立；该化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（2）通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；而碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成了氢氧化钠，可以是酚酞变红，所以为了防止碳酸钠干扰实验应该将步骤二中的氯化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液；
（3）假设所取的mg固体全部为碳酸钠，则：
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106 197
m n
[106/m]=[197/n]
即：n=[197m/106]
若猜想Ⅱ成立，即全部是碳酸钠，那么n和m的关系为：n=[197m/106]；
若猜想Ⅲ成立，即所取固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以生成的碳酸钡的质量n＜[197m/106]；
[反思]氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故答案为：【猜想与假设】固体为氢氧化钠和碳酸钠；
【实验与探究】（1）
实验操作步骤 实验现象 结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸． 实验过程中始终没有气泡产生． 则证明猜想Ⅰ成立．
步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液． 实验过程中产生
白色沉淀． 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此过程中发生反应的化学方程式为 BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．（2）碱；将步骤二中的氯化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液；
（3）n=[197m/106]；n＜[197m/106]；
[[反思]2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 在检验氢氧化钠是否是部分变质与检验是否变质是有区别的，检验变质只需用盐酸就可以了，而检验部分变质，还要检验是否有氢氧化钠，常用氯化钙溶液或是氯化钡溶液来进行检验．