一.11.1g含杂质的cacl2与足量agno3反应,产生29g沉淀,则沉淀可能是a.mgcl2 b.kcl cnacl

极端思维法关键要先设一个定值来计算确定另一个值.
一.具体解法：设11.1g全是cacl2则为11.1/111=0.1mol,含Cl-为0.2mol,生成沉淀AgCl0.2mol质量=143.5*0.2=28.7g；现在产生29g沉淀,说明11.1g杂质生成沉淀质量大于29g,即杂质含氯量大于氯化钙,通过计算可得选D.（也可以用11.1g选项中的物质代入算）
二.具体解法：分别计算出生成4.4gCO2所用各物质的量,碳酸钙要10g,现在刚好也是10g,所以选项中两物质一个要大于10g,一个要小于10g,符合的只有A （A中mgco3要8.4g,还要sio2 1.6g就可以用10g总质量生成4.4gCO2了；B中mgco3要8.4g,而 khco3要10g,所以混合物消耗量在10g以下；C中k2co3要13.8g,再加不反应的sio2,消耗了要大于13.8g,所以也不行）.

第一题选D，29gAgCl大约含有7.17g的Cl元素，而11.1g的CaCl2含有7.1g的Cl元素，11.1g的A、B、C含有的更少，所以只能与D混合。应该是杂质是。。。
二、10g的CaCO3与足量盐酸反应刚好产生4.4g的CO2，如果只有一种杂志的话，那么杂质的化学量一定为100，而且必与盐酸反应。如果有两种，则一种小于100，另一种大于100，或不反应，即为无限大。所以选A，Si...

m(AgCl)=(108+35.5)*11.1*2/111=28.7g（说明杂质含Cl比CaCl2的要高）
答案应该：D
A