（2012•顺义区二模）化学小组的同学利用图所示装置进行实验．集气瓶中装有纯净物A，分液漏斗中盛有物质B．

（1）烧杯中的石灰水无明显现象，说明反应没有生成能使烧杯中的石灰水出现现象的物质，但试管中的石灰水变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度变小了，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以两种液体混合产生了热量，所以B是浓硫酸，A是水；
（2）氢氧化钙的溶液呈碱性，所以滴入酚酞试液后烧杯液体会呈红色，但B与A反应时烧杯中的红色消失，从而判断出氢氧化钙被消耗，据此可知B是盐酸，盐酸挥发出的氯化氢气体可以中和烧杯中的氢氧化钙，所以当烧杯中的氢氧化钙且安全被中和时，溶液会变成无色，试管中的石灰水变浑浊，是因为盐酸和氢氧化钙固体中和放热使氢氧化钙的溶解度减小导致的，所以则烧杯中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（3）A与B混合时容器内气压减小，氢氧化钙溶液倒吸而变浑浊，所以可能是氢氧化钙与集气瓶中的物质反应生成了沉淀碳酸钙，因此可分析是氢氧化钙与碳酸钠的反应生成了碳酸钙的沉淀，其方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；盐酸能与碳酸钙反应可生成二氧化碳，所以二氧化碳可使烧杯中氢氧化钙变浑浊，反应后溶液中的溶质所有的可能组合是：①NaCl、CaCl₂；（盐酸与氢氧化钠和碳酸钙反应且均无剩余）；②NaCl、CaCl₂、HCl．（反应时盐酸有剩余）
故答案为：（1）H₂O； 浓硫酸稀释放热，使饱和石灰水温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以氢氧化钙析出从而变浑浊；
（2）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；有气泡冒出，烧杯中澄清石灰水变浑浊，小试管中石灰水无明显现象；NaCl、CaCl₂；NaCl、CaCl₂、HCl．

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常见物质间的反应以及有关的实验现象，完成此题，可以依据已有的知识进行．