实验次数 项目 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
所取合金的质量/g | 20 | 20 | 40 |
所加稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 80 |
生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
zhlkj504588 幼苗
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(1)第一次和第二次两个实验所加合金质量相同,而所加稀硫酸的质量不同,但最后产生氢气的质量相同,说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完,第二次实验中的酸一定过量;第三次实验与前两次实验相比,合金质量加倍,而稀硫酸的质量减少,但产生氢气质量不变,所以20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g;
(2)设合金中铁的质量分数为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
20x 0.4
[56/2=
20x
0.4]
解得:x=56%
(3)设生成FeSO4的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152
20×56% y
[56/152=
20×56%
y]
解得y=30.4g
所得FeSO4溶液的质量=20×56%+80-0.4=90.8g
所以第三次实验所得溶液溶质质量分数为[30.4g/90.8g]100%=33.5%
故答案为:(1)80;(2)该铜铁合金中铁的质量分数是65%;(3)求第三次实验所得溶液中硫酸亚铁的质量分数33.5%;
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 此题考查的是根据化学方程式的有关计算,学会运用控制变量法来正确的分析处理表中的数据是解答此题的关键.
1年前
你能帮帮他们吗
精彩回答
1年前
1年前
1年前
1年前
乡下人家门前的空地上种着( )、( )、( )、( )……这些鲜花美丽,迷人,表达了作者对( )。
1年前