如图甲为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Mg、⑥为Si、⑦为S、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Co．
（1）d区元素包含3-12列元素（镧系元素、锕系元素除外），表中⑨⑩处于d区，故答案为：⑨⑩；
（2）⑨为Fe，原子核外有26个电子，核外电子排布式为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S² ，故答案为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S² ；
（3）元素⑦形成的SO₃^2-，S原子的孤电子对数=
6+2−2×3/2]=1、价层电子对数=3+1=4，其空间构型为三角锥形，S原子杂化方式为sp³，故答案为：三角锥形；sp³；
（4）元素①的一种氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则该化合物为C₂H₄，
A．乙烯分子中不含氢键，故A错误；
B．乙烯分子为平面对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故B正确；
C．乙烯分子结构式为，分子中含有5个σ键和1个π键，故C错误；
D．每个C形成3个σ键，C原子为sp²杂化，故D正确，
故答案为：BD；
（5）H₂S和H₂O₂相对分子质量基本相同，但H₂O₂分子间存在氢键，且与水分子可形成氢键，沸点比硫化氢的高，能与水以任意比互溶，
故答案为：H₂O₂分子间存在氢键，且与水分子可形成氢键；
（6）晶胞中F原子数目为8，Ca原子数目=8×[1/8]+6×[1/3]=4，故该晶体的化学式为CaF₂，晶胞质量=[4×78g
6.02×1023，该化合物晶体的密度为a g•cm^-3，晶胞体积=

4×78g
6.02×1023
ag/cm3=
4×78
a×6.02×1023cm³，
故答案为：CaF₂；
4×78
a×6.02×1023cm³．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布式、分子结构、杂化轨道、氢键、晶胞计算等，是对物质结构主干知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．

1年前

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