下列说法是否正确？为什么？（1）NH 3 在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。
| 下列说法是否正确？为什么？ （1）NH 3 在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。 （2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。 |
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（1）不正确。NH 3 溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：
NH 3 (g)
NH 3 (aq)；NH 3 + H 2 O NH 3 ·H 2 O NH 4 + + OH －
碱性溶液中c (OH － )较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH 3 的溶解度下降。
（2）不正确。氯化钠pH接近于7，是因为Na + 、Cl － 不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH 3 COO － 、NH 4 + 都发生了水解，只是水解程度几乎相同。
（1）不正确，因为NH 3 溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：
NH 3 (g) NH 3 (aq)；NH 3 + H 2 O NH 3 ·H 2 O NH 4 + + OH －
碱性溶液中c (OH － )较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH 3 的溶解度下降。
（2）不正确，氯化钠pH接近于7，是因为Na + 、Cl － 不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH 3 COO － 、NH 4 + 都发生了水解，但二者的水解程度几乎相同，所以溶液显中性。
NH 3 (g)
NH 3 (aq)；NH 3 + H 2 O NH 3 ·H 2 O NH 4 + + OH － 碱性溶液中c (OH － )较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH 3 的溶解度下降。
（2）不正确。氯化钠pH接近于7，是因为Na + 、Cl － 不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH 3 COO － 、NH 4 + 都发生了水解，只是水解程度几乎相同。
（1）不正确，因为NH 3 溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：
NH 3 (g)
NH 3 (aq)；NH 3 + H 2 O NH 3 ·H 2 O NH 4 + + OH － 碱性溶液中c (OH － )较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH 3 的溶解度下降。
（2）不正确，氯化钠pH接近于7，是因为Na + 、Cl － 不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH 3 COO － 、NH 4 + 都发生了水解，但二者的水解程度几乎相同，所以溶液显中性。
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