在H2S的饱和溶液中存在下列平衡 ①H2S⇌H++HS-②HS-⇌H++S2-，且知K1＞K2，采
在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2S⇌H++HS-②HS-⇌H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（ ）
A．加NaOH
B．通入H2S气体
C．降温
D．加入Na2S晶体
A．加NaOH
B．通入H2S气体
C．降温
D．加入Na2S晶体
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解题思路：使溶液中硫离子浓度增大，可以采用加热、加入和氢离子反应的物质、加入含有硫离子的物质；
提高溶液的pH可以采用降温、加入含有硫离子的物质，结合电离平衡移动方向来分析解答．
提高溶液的pH可以采用降温、加入含有硫离子的物质，结合电离平衡移动方向来分析解答．
A．向溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠和氢离子反应生成水，则电离平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．向溶液中通入硫化氢，溶液为饱和溶液，则平衡不移动，故B错误；
C．降低温度，平衡向逆反应方向移动，硫离子浓度减小，故C错误；
D．向溶液中加入硫化钠晶体，硫离子浓度增大，抑制硫化氢电离，平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了影响弱电解质电离的因素，根据物质的性质结合平衡移动来分析解答，易错选项是B，注意该溶液为饱和溶液，再通入硫化氢时，硫化氢不再溶解．
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