将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O.将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通

浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n（H₂O）=[14.4g/18g/mol]=0.8mol，n（H）=1.6mol，m（H）=1.6g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO₂）=[26.4g/44g/mol]=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.8g，有机物的质量为12g，所以有机物中氧的质量为3.2g，n（O）=[3.2g/16g/mol]=0.2mol，
n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，即实验式为C₃H₈O，由于C₃H₈O中碳原子已经饱和，所以分子式也为C₃H₈O；
故选：C；

点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 此题考查了分子式的计算，计算时含氧可根据质量守恒来确定和计算，需要注意的是若实验式中碳原子已经饱和，则分子式和实验式是一样的．