一定温度下，将1moLNO2气体通入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达到平衡，

解题思路：A、升高温度，平衡向逆向移动；B、第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动；C、再加入N2O4，N2O4的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N2O4后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，NO2的物质的量减小，体积分数也减小；D、压缩容器的体积，相当于增大容器的压强；

A、升高温度，平衡向逆向移动，二氧化氮的浓度变大，体系颜色加深，故A错误；
B、第一次达平衡后，再通入1molNO₂所到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，平衡正向移动，当达到新平衡时NO₂的体积分数将减小，故B错误；
C、再加入N₂O₄，N₂O₄的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N₂O₄后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，NO₂的转化率增大，NO₂的物质的量减小，体积分数也减小，N₂O₄的体积分数将增大，故C正确；
D、压缩容器的体积，相当于增大容器的压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变深，温度不变，平衡常数不变，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题综合综合化学平衡移动的原理以及平衡的影响因素，题目难度中等，注意从等效的角度分析．