现有MgO和AL2O3的固体混合物,向其中加入100 mL 1 moL L-1稀H2SO4,
现有MgO和AL2O3的固体混合物,向其中加入100 mL 1 moL L-1稀H2SO4,
现有MgO和Al2O3的固体混合物,向其中加入100 mL 1 moL·L-1稀H2SO4,充分反应后向溶液中逐滴加入1 moL·L-1 的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：
⑵混合物中,MgO与Al2O3的物质的量之比为多少?
⑶根据以上所给数据求出 x 的值.
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（2）6：1（3）200
（2）0.08 mol 沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3,0.06 mol沉淀只有Mg(OH)2
所以MgO是0.06 mol,Al2O3是 (0.08-0.06)/2 = 0.01 mol（Al2O3～2Al(OH)3）
MgO与Al2O3物质的量之比6：1
（3）设MgO的物质的量是6x,Al2O3的物质的量是x
消耗H+的物质的量：6x * 2 + x * 6 = 0.2 - 0.02*1
解得x = 0.01 mol
所以MgO的物质的量是0.06 mol,Al2O3的物质的量是0.01 mol
消耗OH-的物质的量 = 0.06*2 + 0.01*2*3 =0.18 mol
x = 20 + 0.18/1*1000 = 200 mL
（2）0.08 mol 沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3,0.06 mol沉淀只有Mg(OH)2
所以MgO是0.06 mol,Al2O3是 (0.08-0.06)/2 = 0.01 mol（Al2O3～2Al(OH)3）
MgO与Al2O3物质的量之比6：1
（3）设MgO的物质的量是6x,Al2O3的物质的量是x
消耗H+的物质的量：6x * 2 + x * 6 = 0.2 - 0.02*1
解得x = 0.01 mol
所以MgO的物质的量是0.06 mol,Al2O3的物质的量是0.01 mol
消耗OH-的物质的量 = 0.06*2 + 0.01*2*3 =0.18 mol
x = 20 + 0.18/1*1000 = 200 mL
1年前
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