下列各组性质比较中，正确的是（　　）

解题思路：①元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强；
②元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强；
③同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；
④同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强；
⑤元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

①非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故正确；
②金属性Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故错误；
③同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则应为F＞O＞C，故C错误；
④同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，为K＞Mg＞Al，故正确；
⑤非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确．
故选C．

点评：
本题考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．

考点点评： 本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，把握比较角度，难度不大．