本人目前学文科在Cu+2H2SO4（浓）=(等号上有加热符号“△”) CuSO4+SO2↑+2H2O的反应中,还原剂与氧
本人目前学文科
在Cu+2H2SO4（浓）=(等号上有加热符号“△”) CuSO4+SO2↑+2H2O的反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________；设阿伏加德罗常数为NA,若反应中生成了2mol SO2,则转移的电子数为________NA.
我的答案是1∶1和2NA,请指教,
4NA怎么算出来的，
Cu+2H2SO4（浓）=(等号上有加热符号“△”) CuSO4+SO2↑+2H2O
2 1
4mol 2mol
然后转移多少NA电子怎么算？
在Cu+2H2SO4（浓）=(等号上有加热符号“△”) CuSO4+SO2↑+2H2O的反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________；设阿伏加德罗常数为NA,若反应中生成了2mol SO2,则转移的电子数为________NA.
我的答案是1∶1和2NA,请指教,
4NA怎么算出来的，
Cu+2H2SO4（浓）=(等号上有加热符号“△”) CuSO4+SO2↑+2H2O
2 1
4mol 2mol
然后转移多少NA电子怎么算？
赞 charles_cc 幼苗
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还原剂为Cu,氧化剂为H2SO4,但是H2SO4只有一半被还原,故可以看出还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1,生成了2molSO2,只有SO2是被从高价还原成低价,故转移的电子可以看成是Cu失去的电子或者是SO2得到的电子,SO2中的S是被从+6还原成+4,故转移的电子数为4NA
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你能帮帮他们吗