0.8mol的HNO3和22.4g铁粉反应怎么看谁过量啊

因为硝酸的浓度不同,它的氧化性也略有差异,所以会产生不同的产物.
0.8molHNO3姑且当他是稀硝酸吧（因为你没给物质的量浓度）
22.4Fe为0.4mol
当铁与足量硝酸反应时：
化学方程式是:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O.
Fe与HNO3为1:4,所以在这个时候Fe过量,剩余0.2molFe,生成Fe(NO3)2为0.2mol
铁过量,还会发生如下
反应:Fe+2Fe(NO3)2=3Fe(NO3)2,
Fe与2Fe(NO3)2为1:2,消耗0.1molFe,还剩0.1mol,所以铁过量.
归纳：
可以看成铁过量时反应的化学方程式是:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O.
即Fe与HNO3比例为3:8时为临界点,题中为1:2,大于3:8,所以铁过量.

没说硝酸浓稀'''''''在稀的情况下'小于4：1就是铁过量，反之也成立。在浓的情况下需要再考虑浓硝酸在反应过程中浓度降低的情况，也就是说，如果反应后只有三价铁'那么浓硝酸一定过量，反之不成立，不成立。

22.4g铁是0.4mol，0.8mol硝酸至多消耗0.3mol铁，因而铁过量