按要求完成下列氧化还原反应的分析．

（1）在反应：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃中，铁元素化合价升高，失去电子，所以Fe（OH）₂是还原剂，氧元素化合价降低，得到电子，电子转移情况如下：
，故答案为：；Fe（OH）₂；
（2）反应Cu+4HNO₃ （浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素化合价升高，失电子，是还原剂，氮元素化合价降低，得电子，硝酸只有一半氧化剂，电子转移的方向和数目如下：，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，
故答案为：；2：1；
（3）反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即金属阳离子的氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺，故答案为：＞．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题综合考查学生氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念，电子转移以及线桥法表示电子转移的方向和数目知识，难度中等．