（2011•宁德一模）下列说法正确的是（　　）

A、0.01 mol•L^-1氨水与0.01 mol•L^-1盐酸等体积混合，生成氯化铵，氯化铵水解溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、氯水中氯气与水反应为生成HCl和HClO，HCl是强酸完全电离，HClO是弱酸部分电离，溶液显酸性，所以c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B错误；
C、醋酸溶液稀释10倍后，氢离子浓度减小，PH增大，所以a＜b，故C错误；
D、25℃时，
Kw
c(H+)=0.1 mol•L^-1的溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，溶液为强碱性，Na⁺、CO₃^2-、Cl^-与OH^-不反应，所以一定能大量共存，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子共存问题；氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，影响电离平衡的因素，Kw的计算，酸碱混合后溶液离子浓度的比较，难度不大．