（2013•湖南模拟）100°C时，将0.1molN204置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100°C的恒

A、由于反应前后都是气体，气体的质量不变，而烧瓶的容积固定，根据ρ=[m/V]可知，气体的密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故A选；
B、反应体系中只有二氧化氮为有色气体，气体的颜色不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B不选；
C、该反应是体积增大的反应，反应过程中气体的物质的量增大，烧瓶内压强增大，若烧瓶内气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C不选；
D、该反应是体积增大的反应，气体的质量不变，根据
.
M=
m
n总可知，烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D不选；
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正） =v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系．