明夜月光 春芽
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(1)随着硫酸浓度降低,稀硫酸与锌反应生成氢气,所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气,
故答案为:H2;随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反应生成H2:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)①B装置是除去二氧化硫,可以用氢氧化钠等碱液吸收,也可以通过高锰酸钾溶液氧化除去;D装置是浓硫酸,吸水干燥作用,
故答案为:NaOH溶液(或KMnO4);浓硫酸;
②F装置无水硫酸铜,检验是否有水生成;G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验,
故答案为:无水硫酸铜;防止空气中H2O进入系统,干扰实验;
③A、B间应增加图中的甲装置,是为了防止B装置中的液体倒吸,
故答案为:防倒吸;
④C装置是检验二氧化硫,C中品红褪色,证明反应生成SO2;E装置是用还原性气体还原氧化铜,F装置无水硫酸铜,检验是否有水生成,只要黑色变红色,无水硫酸铜变蓝色,证明反应生成氢气;
故答案为:C中品红褪色,证明反应生成SO2;F中有红色物质生成且G中的无水硫酸铜变蓝,证明反应生成氢气.
点评:
本题考点: 浓硫酸的性质实验.
考点点评: 本题是实验探究题,既有气体的制取又有气体的除杂和气体的吸收,还有气体的检验,综合性比较强,注意实验原理的掌握,难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗